初三化学酸和碱笔记重点归纳（初三下册化学酸和碱教学视频）

盐酸与碱反应生成盐和水，这是中考化学中常见的酸和碱知识的重要部分。在这一领域，我们将深入酸碱反应的本质及其在实际应用中的重要性。

一、理解酸碱指示剂

酸碱指示剂是一种能跟酸或碱的溶液起作用并显示不同颜色的物质。紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是两种常见的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱则变红。对于稀盐酸这样的酸性溶液，紫色石蕊溶液会呈现出红色。

二、深入认识酸

酸是物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于其具有导电性，我们在实验室中经常研究酸、碱、盐的水溶液。酸可以分为含氧酸（如硫酸、碳酸、硝酸等）和无氧酸（如盐酸、、硫化氢等）。还有一些特殊的有机酸，如醋酸。

三、复分解反应

复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。这种反应的特点是交换成分，价态不变。发生的条件通常是生成难电离的物质，如水、气体或沉淀。在酸和碱、酸和盐之间的反应中，复分解反应经常发生。

四、酸的化学性质

酸具有一些共同的化学性质，如能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水（这也是中和反应的一种），还能与某些盐反应生成新酸和新盐。这些性质的出现是因为酸在水中都能电离出H+，而不同的酸因其阴离子不同而具有不同的化学性质。

五、常见的酸和它们的特点

盐酸（HCl）是一种无色液体，具有酸味和刺激性气味。浓盐酸具有强挥发性。硫酸（H2SO4）是一种无色液体，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性和强烈的氧化性。浓硫酸和浓盐酸的性质也各有特点。

酸和碱的反应是中学化学的基础，对于理解化学反应和实际应用具有重要意义。在这一领域，我们需要掌握酸碱指示剂的性质、酸的分类和性质、复分解反应的特点以及常见酸的特点和应用。只有这样，我们才能更好地理解化学反应的本质，并其在生活中的应用。稀释浓溶液时的注意事项与习题

在稀释浓溶液时，特别是浓酸类溶液，一定要格外小心。要将浓溶液沿着器壁缓慢注入水中，同时不断搅拌，以确保产生的热量迅速扩散，避免由于热量积聚导致的危险。绝不可将水倒入浓溶液中，因为这样会引发剧烈的热量释放，可能导致溶液溅出或器皿破裂。

【习题二】

对于下列物质，哪些显酸性是我们要解答的问题。食盐水和蔗糖溶液都是显中性溶液，而食醋中含有醋酸，因此显酸性。肥皂水则显碱性。正确答案是B选项，食醋。

酸溶液的性质与习题

酸溶液中都含有大量H+，因此表现出一些共同性质。关于盐酸的性质描述中，哪些属于酸的共同性质是我们关注的重点。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，这是酸的共同性质。盐酸能与NaOH溶液反应，这也是酸的共同性质。但与硝酸银溶液反应生成白色沉淀并不属于所有酸的共同性质。与某些金属氧化物反应也是酸的共同性质。正确答案为C选项。

碱的性质概述与习题

碱是物质溶于水时形成的阳离子全部是OH-的化合物。关于碱的性质，我们需要了解以下几点：

1. 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

2. 碱溶液能使指示剂变色，如紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。但弱碱不溶于水，所以不能使指示剂变色。

常见的碱及其神奇变化

在我们身边，有两种常见的碱，它们分别是氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）和氢氧化钙（消石灰、熟石灰）。它们各自有着独特的魅力，让我们一起来揭开它们的神秘面纱吧。

让我们认识一下氢氧化钠。它是一种白色块状固体，具有强烈的腐蚀性。当你看到它时，一定要小心处理。它极易溶于水，并释放出大量的热量，还有个小特点就是容易吸收空气中的水分而潮解。在化工领域，它可是个重要角色，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。在生活中，它也能派上用场，比如去除油污，固体时还可以作为干燥剂。它的工业制法也相当有趣，Na2CO3和Ca(OH)2相遇，就会生成两个新伙伴NaOH和CaCO3。

接下来，让我们了解一下氢氧化钙。它是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液就是我们俗称的石灰水。它在建筑业中大展身手，还可以用来制取氢氧化钠、漂白粉等。在农业上，它也能派上用场，改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。它的工业制法也是相当神奇的化学反应，CaCO3经过一系列变化，最终变成氢氧化钙。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，清澈透明，让人不禁好奇其中的奥秘。

这两种碱也有自己的烦恼，那就是容易变质。氢氧化钠和氢氧化钙在与空气中的二氧化碳接触后，会发生反应生成新的物质。证明它们是否变质的方法有很多，比如加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。如果产生了气泡或白色沉淀，那就说明它们已经变质了。有趣的是，无论是氢氧化钠还是氢氧化钙固体变质时，它们的固体质量都会增加。

而当它们部分变质时，又如何证明呢？对于氢氧化钠，我们可以加入过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生并且滤液变红，那就说明它部分变质了。对于氢氧化钙固体，我们可以加入稀盐酸产生气泡，或者加入氯化铵研磨时闻到刺激性氨味，那就说明它部分变质了。

关于氢氧化钠的选择题，有人说它不能用于干燥二氧化碳气体，这是错误的说法。因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能与二氧化碳共存。而它在制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等领域却有着广泛的应用。

氢氧化钠和氢氧化钙虽然有着各自的特性，但在生活和工业中都有着重要的应用。了解它们的性质、用途和变化，有助于我们更好地利用它们为生活和工作服务。【习题五】

在化学的世界里，氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙[Ca（OH）₂]都是常见的碱，它们之间有着许多相似之处，也有着各自独特的特性。让我们来下列几个关于它们替代使用的问题。

我们来看选项A，有人提出用氢氧化钙代替氢氧化钠作为干燥剂。我们知道氢氧化钠在空气中会潮解，吸收水蒸气，而氢氧化钙则没有这种特性，因此它无法胜任干燥剂的角色。所以选项A是不正确的。

接着是选项B，考虑使用氢氧化钙替代氢氧化钠处理废酸液。由于氢氧化钙和氢氧化钠都能与某些酸发生反应，因此在这个场景下，氢氧化钙可以成功替代氢氧化钠。所以选项B是正确的。

再看选项C，有人提议用氢氧化钠代替氢氧化钙做建筑材料。我们知道氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这对于建筑材料的稳定性与安全性来说是不利的。选项C是不正确的。

最后是选项D，关于用氢氧化钠溶液代替氢氧化钙溶液检查二氧化碳。由于氢氧化钠与二氧化碳反应时并无明显现象，这使得它无法有效地检测二氧化碳的存在。选项D也是不正确的。

对于即将参加中考的同学们来说，理解酸和碱的性质以及它们之间的区别和联系是非常重要的。为了更深入地理解这一知识点，不妨观看一些初三下册的化学视频，尤其是关于酸和碱的教学视频。对于中考化学碱知识的重点归纳也需要我们认真总结与复习。希望通过这些努力，大家能在中考中取得优异的成绩。