高中化学杂质除杂 --- （高中化学有机物除杂大全表格）

一、概览

当我们苯酚钠是否溶于有机物时，其实背后涵盖了许多高中有机物的除杂问题。以下是关于各类有机物除杂的详细与汇总。括号内为杂质。

二、有机物除杂一览

1. 气态烷（气态烯、炔）：使用溴水、浓溴水或溴的四氯化碳溶液进行洗气。原理在于气态烯、炔中的不饱和双键、叁键可与上述试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷。

2. 汽油、煤油、柴油的分离：通过物理分馏实现，原理在于各石油产品的沸点范围不同。

3. 乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）：使用NaOH溶液进行洗气。CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气在NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓吸收。

4. 乙炔（H2S、PH3、H2O）：采用CuSO4溶液进行洗气，H2S、PH3与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓吸收。

5. 甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、、四氯甲烷的分离：通过物理分馏实现，原理是各物质的沸点不同。

6. 溴苯（Br2）：使用NaOH溶液进行分液。Br2与NaOH溶液反应生成强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水。

7. 硝基苯（HNO3、水）：采用水进行分液。原理是用水萃取硝基苯中的硝酸。除杂可使用相同操作。

8. 气态卤代烃（卤化氢）：通过水洗气，需使用防倒吸装置。原理是卤化氢易溶于水，被水吸收，而气态卤代烃不溶于水。

9. 乙醇（水或水溶液）：使用CaO或碱石灰进行蒸馏。原理是CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，只蒸馏出无水的乙醇。

10. 苯（苯酚）：采用NaOH溶液进行分液。苯酚与NaOH反应生成强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水。

11. 乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）：先使用浓进行处理，再进行分液。原理是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，通过饱和Na2CO3溶液进一步处理，使乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。

12. 乙酸乙酯（水或水溶液）：通过物理分液实现分离，原理是二者密度不等且不相溶。

三、总结与展望：高中化学有机物除杂问题涉及的知识点广泛且实用，掌握好这些除杂方法对于理解有机物的性质具有重要意义。希望这篇文章能够帮助大家深入理解并熟练掌握有机物除杂的技巧和方法。